说明:本卷可能用到的相对原子质量为:C~12 H~1 N~14 O~16 S~32 He~4 P~31 Zn~65 Al~27 Fe~56 Mg~24 Ba~137 B~11 F~19 Cl~35.5
一、选择题(每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法正确的是 ( )
A.摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体
B.0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C.1mol H2的体积为22.4L
D.1molH2SO4的质量是98g
2.气体的体积主要由以下什么因素决定的 （ ）
① 气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 ③气体分子间的平均距离
④气体分子的式量.
A.①② B.①③ C.②③ D.②④
3. 用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是 ( )
A.干燥的 B.瓶塞不漏水的
C.用欲配制的溶液润洗过的 D.稍微加热
4.下列物质中，在标准状况下体积最大的是 ( )
A.28gN2 B.71gCl2 C.48gO2 D.1000gH2O
5.同温同压下，1molHe和1molCl2具有相同的 ( )
A.原子数 B.质子数 C.质量 D.体积
二、选择题（每小题3分，共39分。每小题有一个或两个选项符合题意）
6.两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量
7.相同条件下，A容器中的H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是
A.1:2 B.1:3 C.2:3 D.3:2
8.在标准状况下，如果1.6L氧气含n个氧气分子，则阿伏加德罗常数的数值为 ( )
A.28n B.14n C.n D.1/14n
9.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是( )
A.44gCO2所含质子数为28NA个
B.常温常压下，11.2L氧气含原子数为NA个
C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA
D.常温常压下，NA个氢分子的质量为2g
10.下列叙述正确的是( )
A.1 mol任何气体的体积一定是22.4L
B.同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同
C.在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol
D.在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L
11. 关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是( )
A.同温同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b
B.同温同压下，若a=b则氢气和氦气的物质的量之比为2:1
C.体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D.同温同压下，若两者的物质的量相等，则其体积也相等
12. CO和CO2的混和气体中CO和CO2的质量比21：11， 则混和气体平均分子量为( )
A.30 B.29 C.32 D.34
13. 在标准状况下，氢气和氧气混合气体A L，引爆后冷却至原状态时，体积减少至B L，则在原混合气体中氢气体积可能是
A. (2A+B) L B. (A+2B) L C. (A+B) L D. (A-B) L
14. 有0.1mol/L的Na2SO4溶液100mL，与其Na+浓度相同的是( )
A.50mL0.1mol/L的NaCl溶液 B.10mL0.2mol/L的NaCl溶液
C.50mL0.1mol/L的Na2CO3溶液 D.20mL0.4mol/L的NaOH溶液
15.为配制1L 0.1mol/L CuSO4溶液，下列说法中，正确的是 ( )
A.取25g CuSO4•5H2O溶于1L水中
B.取16g CuSO4•5H2O溶于水配成1L溶液
C.将 CuSO4•5H2O加热，除去结晶水后取16g溶于1L水中
D.将25g CuSO4•5H2O溶于水，用容积为1000mL的容量瓶配成1L溶液
16.把0.05molBa(OH)2固体分别加入到100ml下列溶液中，溶液的导电能力变化最小的是（）
A.自来水 B. 含0.05molH2SO4的溶液
C.含0.05mol醋酸的溶液 D. 含0.05molMgCl2的溶液
17.将标准状况下的aLHCl(气)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/cm3，则该盐酸的物质的量浓度为( ) mol/L
A. B. C. D.
18. 0.1mol红磷在一定量的Cl2中燃烧(2P+3Cl2=2PCl3，2P+5Cl2=2PCl5)其质量增加15g，所生成的物质是( )
A．PCl3和PCl5 B. PCl3 C. PCl5 D. 等物质的量的PCl3和PCl5
三 选择题(每小题3分，共21分。每小题只有一个正确答案)
19.要把12mol/L的盐酸(密度1.19g/cm3)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm3)，需加水
A.50mL B.50.5mL C.55mL D.59.5mL
20. 已知NO2能被水吸收，反应为:3NO2+H2O=2HNO3+NO，在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质，其物质的量之比为( )
A.3:1 B.1:3 C.1:2 D.2:1
21.有一真空储气瓶，净重400g，在相同条件下，装满氧气后重404克，装满另一种气体x时重405.5克，则x的相对分子质量为( )
A.44 B.64 C.71 D.48
22. 将一块金属表面已被氧化成Na2O的金属钠，其质量为10.8g，将其投入100g水中，放出H2 0.2g，则这块金属被氧化的钠物质的量是( )
A.4.6g B.0.1mol C.0.2mol D. 6.2g
23. 某硫酸溶液的浓度是xmol/L，溶质的质量分数为a%，则该溶液的密度是（ ）g/cm3
9.8x
a
A. B. C. D.
24. 某混合物中含KCl、NaCl和Na2CO3，经分析知其中含钠的质量分数为31.35%，含氯的质量分数为27.08%，则该化合物中K+与CO32-的物质的量之比为( )
A.大于2:1 B.小于2:1 C.等于2:1 D.无法确定
25. 在3BrF3+5H2O=9HF+HBrO3+O2↑+Br2反应中，当有5.4gH2O分子被氧化，那么被水还原的BrF3的物质的量为( )
A. 0.2mol B. 0.18mol C. 0.45mol D. 0.6mol
高一 班 姓名 学号 分数
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案

第二卷 （非选择题 共50分）
四.填空题（每小题2分，共16分。）
26. 171gAl2(SO4)3中， _____molO， SO42-中电子总量为______mol.
27. 将5mol/L盐酸10ml稀释到200ml，再取出5ml，这5ml溶液的物质的量浓度为________
28. 1.4gN2和1.6gO2的混合气体，在标准状况下的体积为______L.
29. 在标准状况下，112mL某气体的质量为0.16g，则该气体的相对分子质量为________
30. 9gCO和CO2的混合气体，在标准状况下占5.6L，则CO的物质的量为________mol
31. 经实验测得某一溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中Al3+、SO42-、Cl-个数比为3:1:13，则推出该溶液中Mg2+、Al3+、SO42-离子的个数比为________
32. 同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3：2：1，则其原子个数比为________
33. 质量分数分别为a%、b%的两种酒精溶液，等质量混合后的溶液密度为ρ1，等体积混合后的溶液密度为ρ2，则ρ1 _____ρ2（填“>”、“<”、“=”）

五.实验题（20'）
34.实验室配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液回答下列问题
(1)(2')应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g
(2)(2')若在称量样品时，药品放在天平右盘上，磕码放在天平左盘上，天平平衡时，则实际称量的碳酸钠晶体是______g(1g以下用游码)
(3)(3')用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量，其正确操作顺序的标号为_______________(同一步骤可用多次)
A.调整零点
B.将游码移至刻度尺的零刻度处
C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量
D.称量空的小烧杯
E.将砝码放回砝码盒内
F.记录称量结果.
(4)(3')配制Na2CO3溶液时需用的主要仪器有____________________
A.①③④⑤⑥⑦　B.①②④⑤⑥⑦　　C.①③④⑤⑥　　D.②④⑥⑦
①烧杯 ②250ml容量瓶 ③500ml容量瓶 ④量筒 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦托盘天平
(5)(10')若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变?
A.加水时越过刻度线_________
B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________
C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________
D.溶解后没有冷却便进行定容______________
E.观察刻度时俯视_____________


六、计算题（14'）
35. (6') 标准状况下，1体积水中溶解560体积的氨气，所得溶液的密度为0.9g/cm3，求所得溶液的物质的量浓度。








36. (8') 向质量分数为49%的稀硫酸(物质的量浓度为6.90mol/L)溶液100g中投入少量锌粒，待锌粒完全溶解后，溶液的质量为103.15g， 假定反应后溶液的体积不变，求:
(1) 加入锌粒的质量.
(2) 反应后的溶液中， 剩余H2SO4的物质的量浓度.






37．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL（标准状况），同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。






38将BaCl2&#8226;xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl2&#8226;xH2O的物质的量？
（2）求BaCl2&#8226;xH2O的相对分子质量
（3）求BaCl2&#8226;xH2O的x值





39．完全中和7.4g二元碱R（OH）2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3)，计算：R（OH）2的摩尔质量和R的相对原子质量.





一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 D C B C D AC D B CD B BD C AD BC D
题号 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25
答案 D D A B C A C D B A
四.填空题（每小题2分，共16分。）
26. 6， 75 27. 0.25mol/L 28. 2.24 29. 32
30. 0.125 31. 3:3:1 32. 3:4:4 33. <
五.实验题（20'）
34. (1) 14.3 (2)13.7 (3) BADFCFEB (4)A
(5)偏低 偏低 不变 偏高 偏高

六、计算题（14'）
35. 解: 依题意，1L水中溶解560 L NH3
NH3的物质的量：n = 560L/22.4 L. mol-1 = 25mol
n 25
C = —— = ——————————— = 15.8 (mol . L -1)
V (17×25+1000) /(0.9×1000)


36. 解：设加入锌粒的质量为x，消耗H2SO4的物质的量为y
Zn + H2SO4 = Zn SO4 + H2↑ Δm
65g 1mol 2g 63g
x y （103.15－100）g
65g　　1mol　　　 63g
—— = ——— = ————————
x y　 (103.15－100)g

x=3.25g
y=0.05mol
反应前，H2SO4的物质的量n1 = 49%×100g/98g. mol-1 = 0.5mol
反应后，剩余H2SO4的物质的量n = n1－y = 0.5mol－0.05mol = 0.45mol
剩余H2SO4的物质的量浓度:
n 0.45 mol
C = —— = ——————————— = 6.21 mol . L -1
V 0.5 mol /6.90mol . L -1

呵呵，不错哦！有时间再研究研究，我也挺喜欢化学的！